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船用氯化銀參比電極的核心工作原理是通過銀-氯化銀（Ag/AgCl）電對的可逆氧化還原反應，在海水環境中建立穩定可重復的參考電位，為船體腐蝕監測提供基準。
核心反應機制
電極內部核心是銀（Ag）絲，表面鍍有一層氯化銀（AgCl）薄膜，浸泡在特定電解液中（如KCl溶液、凝膠或直接接觸海水）。
工作時發生可逆電化學反應：Ag+ Cl?? AgCl+ e?，這一反應能穩定輸出固定電位，不受海水鹽度、溫度小幅波動的顯著影響。該電位作為 “基準標尺”，與船體金屬（如鋼）的腐蝕電位對比，就能判斷船體的腐蝕狀態（是否處于陰極保護的安全范圍）。
關鍵工作條件
電解液導通：內部電解液需與海水環境形成離子通路，確保 Cl?濃度穩定，維持反應平衡。
隔膜透氣透離子：電極外殼的多孔隔膜（如陶瓷、聚四氟乙烯），允許海水與內部電解液交換離子，但阻止電解液泄漏和雜質進入。
絕緣與穩定接觸：電極與船體金屬需完全絕緣，避免形成電偶腐蝕；同時要保證隔膜與海水持續接觸，不能被生物附著或泥沙堵塞。
電位穩定性的核心原因
反應可逆性強：Ag/AgCl 電對的氧化還原反應可逆程度高，只要 Cl?濃度穩定，電位就不會漂移。
電解液適配：船用場景中，無論是內置 KCl 電解液還是直接利用海水，都能提供穩定的 Cl?來源，保障反應平衡。
